Nebengruppen im Periodensystem ● Gehe auf SIMPLECLUB.DE/GO & werde #EinserSchüler

  • Am Vor 3 years

    Chemie - simpleclubChemie - simpleclub

    Dauer: 9:24

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Chemie - simpleclub
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Vor year
Majaa04
Majaa04

Ihr hab das Beispiel zu Mangan gemacht, aber ist nicht eine der wichtigsten Regeln der Oxidationszahlen dass niemals negative oxidationszahlen von metallen bzw. Negative metallionen existieren?

Vor 10 Monate
Nihal Hathaway
Nihal Hathaway

warum sind die NG Elemente stabil mit 5 bzw 7 VE? Das würde ja bedeuten, dass die 12 halbbesetzte Orbitale haben, die sich gerne binden würden mit anderen Atomen, um die Orbitale zu füllen? Oder gilt diese Tendenz bei Nebengruppen nicht? (zB dass die 7. Hauptgruppe instabil ist und sich sofort ein weiteren Elektron schnappt, sobald es kann).

Vor 2 Tage
Martin Martin
Martin Martin

simple geht anders ;-) da reicht es nicht, eine coole Stimme zu spielen

Vor 17 Tage
blueflash75
blueflash75

Die Elektronenkonfiguration von Chrom stimmt nicht -_- die ist nämlich nicht 4s2 3d4 sondern 4s1 3d5, da die Halbbesetzung der d Orbitale besonders energetisch günstig ist. Ich studiere im zweiten Semester und das ist der Stoff (natürlich etwas vertiefter), wirklich helfen tut mir das hier aber nicht, das Niveau ist dafür zu niedrig und ich verstehe auch nicht, was es Schülern bringen soll, dafür ist das Niveau nämlich deutlich zu hoch, ich meine, das wissen braucht man nicht mal im Abi

Vor 2 Monate
C J
C J

wie ist die wertigkeit von z.b kupfer

Vor 6 Monate
Laura
Laura

Endlich, Orbitale verstanden. Took me years

Vor 8 Monate
Leo Nie
Leo Nie

beim dritten Merksatz fehlt das Lutetium ;)

Vor 9 Monate
Das Firevieh
Das Firevieh

6:43 3d4 4s2 existiert nicht, sondern nur 3d5 4s1, weil das stabiler ist!

Vor 10 Monate
Spyder Gamer
Spyder Gamer

Dein Name sollte TheSimpleChemistry heißen, nicht TheSimpleChemics, das ist falsch du Englisch Lusche.

Vor 11 Monate
lehrreiche Kommentare
lehrreiche Kommentare

Kack Video ich wollte wissen, wie ich die Wertigkeit der Nebengruppen ablese, und nicht deine Scheiße da!!! Nie wieder schau ich mir ein Video von dir an!!!!!!! FICKSACK!!!

Vor 11 Monate
Mach die Robbe
Mach die Robbe

Kannst es ja auch in netteren Ton sagen @lehrreiche Kommentare

Vor 10 Monate
Max Be White
Max Be White

Geiles Intro! xD

Vor 11 Monate
Anna
Anna

Man kapiert nix

Vor 11 Monate
L O R I S
L O R I S

Endlich habe ich es verstanden 👌

Vor year
Maurizio Iuzzolini
Maurizio Iuzzolini

Uni Maschinenbau Chemie und bisher hat mir niemand im Leben erzählt, dass man quasi ein leeres PSE nehmen kann, um zu gucken, wann welches Orbital gefüllt wird. Danke!

Vor year
Fidget Spinner
Fidget Spinner

0:56 Ahhhh fehler im periodensystem! Da wo Tl sein sollte (81) ist Ti >:D

Vor year
Hanjii L.
Hanjii L.

Schön, ein Video zu einem nicht mehr aktuellen Thema. Schon mal was von Gruppe 1-18 gehört? So heißen die nämlich heutzutage...

Vor year
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Das ändert natürlich alles. Die Chemie steht wieder ganz am Anfang.

Vor year
tine
tine

Omg,vielen Dank!Dieser Youtubekanal rettet mich!Da ich vor kurzem von Hessen nach Bayern gezogen bin,und dort das schulische Niveau natürlich höher liegt,muss ich sehr viel Stoff auch eigenständig nachholen.Chemie ist einer davon.Und danke vielmals!Du hast das super erklärt und ich kam auch relativ gut mit!!!!Tausend Küsse !haha

Vor year
walter quast
walter quast

Unverständlicher geht's nimmer

Vor year
Millenium Krieger
Millenium Krieger

8:15 , und Gallium ?

Vor year
Ker E
Ker E

Danke (: Wir schauen eure Videos immer in der Schule an :D

Vor year
TrxJive
TrxJive

Super Video! Sehr hilfreich 👌

Vor 2 years
Kerstin Frühbeißer
Kerstin Frühbeißer

Aber wenn man googelt, zeigt es, dass Fe 2 Valenzelektronen und Cr 1 V.elektr. hat??

Vor 2 years
ChillinSaitama
ChillinSaitama

das stimmt auch! bei diesen beiden Elementen ist sind die 3d orbitale halbvoll. halbvolle 3d orbitale liegen energetisch niedriger als voll 4s orbitale,daher hat cr nur ein VE. auch wenn nur elemente ab der 4. periode 3d orbitale besetzen können, zählen die 3d orbitale zu 3. schale!

Vor year
Kerstin Frühbeißer
Kerstin Frühbeißer

Hmm bin aber leider nicht mehr in der Schule, habe Chemie im Nebenfach.. :D :'( Wird schon noch :D

Vor year
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Da googelst du falsch oder verstehst einfach (noch) nicht, was du da liest. Wenn du nicht weißt was Orbitale sind, von Quantenmechanik und Energieniveaus noch nichts gehört hast, dann kannst du die Chemie bis zum Element Argon verstehen, aber darüber hinaus nicht. Das wird in der Schule aber auch nicht gefordert. Da steht bei Eisen immer (II) oder (III) dahinter, soll heißen es ist Fe2+ oder Fe3+ und bei Chrom (VI) oder (III), also Cr6+ oder 3+ und diese Angaben reichen für Schulchemie.

Vor year
Unterhosegotti
Unterhosegotti

5:15 Das stimmt nicht. Laut meinen Lernbüchern hat Eisen 2 Valenzelektronen.

Vor 2 years
Pokearts
Pokearts

Aber, wie auch im Video erwähnt, sind die s-Orbitale energetisch günstiger zu besetzen als die d-Orbitale der vorherigen "Schale". Auch im Link, den du geschickt hast sieht man ja, dass die d-Orbitale noch lange nicht voll sind. Folglich zälen diese sozusagen mit zu den "Valenzelektronen". Besonders deutlich wird das, wenn man sich die Elektronenkonfiguration von Chrom und Mangan anschaut. Mangan hat 4s^2 3d^5. Aber anstelle der zu erwartenden 4s^2 3d^4-Konfiguration hat Chrom 4s^1 3d^5, da bei den d-Orbitalen halb oder vollbesetzte Orbitale bevorzugt gebildet werden. Oder anders: Für Chrom macht es mehr Sinn zwei mal halbbesetzte Orbitale zu bilden, als ein Orbital voll und dafür die anderen instabil zu haben.

Vor year
Kerstin Frühbeißer
Kerstin Frühbeißer

https://www.google.de/search?q=fe+electron+configuration&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiZ5Nr-u7zYAhWCDuwKHdPPAgMQ_AUICigB&biw=1536&bih=735#imgrc=42WsBnnIunCN2M: sieht hier aber ja schon irgendwie so aus.. Ach keine Ahnung, für mich persönlich auch nicht so wichtig, habe es nur im Nebenfach und ich denke so gut müssen wir uns für die Klausur da nicht auskennen.. :P

Vor year
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Nebengruppenelemente kann man nicht auf Kindergartenniveau mit Valenzelektronen erklären. Die machen eine ganz andere Bindungsart als die Elemente, die in der Schule drankommen. Die "2 Valenzelektronen" im 4s2 sind ja nichtmal die mit der höchsten Energie.

Vor year
Kerstin Frühbeißer
Kerstin Frühbeißer

Wenn man aber "Fe electron configuration" googelt, zeigt es auch an, dass Eisen nur 2 Valenzelektronen hat??

Vor 2 years
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Bitte schmeiß das Buch weg :)

Vor 2 years
ƬIΜ Ƙ.
ƬIΜ Ƙ.

Könntet ihr bitte noch mehr Videos zum Erdöl machen, also zum Beispiel: Crack-Prozess und die Entstehung von Erdöl. Danke für eure gut erklärten Videos!

Vor 2 years
Septrox
Septrox

*OMG IHR SEID SO GEILLLL WTF LOLOLOLOL ICH LIEBE EUCH HGFTSTSTHGJKBKHTUZGMNBKJHDRFAREWTZFKJNJLBHUGFKOJÖJLJHÄLKJGJGCGFXFSAWEQRWUHÖOKÄÖKLMVVYRUOUÄPJHMDGREZIZPIHJHFGRARESRZFUKHÖK* Sorry ..

Vor 2 years
Chemie - simpleclub
Chemie - simpleclub

Ist auf der Liste :)

Vor 2 years
Sophia K.
Sophia K.

Was ist ein Orbital?

Vor 3 years
Meima kim
Meima kim

0:43 Seit wann hat Aluminium die Abkürzung Ai?0.o Bei uns hat das glaub ich Al..

Vor 3 years
Kamil Kirstein
Kamil Kirstein

Es ist zu 100% ein Fehler !

Vor 2 years
BrudlTV
BrudlTV

Wie würde sich die Elektronen Konfiguration eines Kaliums(4p) im angeregten Zustand ändern? Springt das Elektron, dann auf eine 3-d Schale zurück oder auf eine 4-p Schale? Das versteh ich nicht so ganz? Oder sind doch beide Möglichkeiten Falsch?

Vor 3 years
Yea Aha
Yea Aha

Du darfst dir nicht vorstellen, dass es auf 3d "zurückspringen" würde. Wie im Video erklärt sind die 3d-Orbitale energetisch höher liegend, als die 4s Orbitale. Trotzdem wäre ein Übergang von 4s auf 3d nicht erlaubt, da es bestimmt Auswahlregeln für Einelektronenübergänge im Atom gibt, welche diesen Übergang verbieten (da das Übergangdipolmoment dann Null wäre, was die Impulserhaltung verletzt). Ein Übergang von 4s auf 4p ist jedoch nach den Auswahlregeln erlaubt. Von 4p könnte das Elektron jedoch auch auf 3d runterfallen (so wäre es erlaubt). Daher wäre es nicht verwunderlich auch Elektronen zu finden, die das 3d Orbital populieren, wenn man anregt.

Vor 3 years
Hamid Sarutobi
Hamid Sarutobi

Könnt ihr vielleicht mehr Dinge auf mittelstufen Niveau machen? Konnte kaum was verstehen.

Vor 3 years
Youtube User
Youtube User

Es ist halt unrealistisch für das gleiche thema mehrere Videos für verschiedene Ansprüche zu erwarten.

Vor 8 Monate
Benjavinci
Benjavinci

Ich hab alles verstanden, lag aber daran, dass ich das in diesem Semester teilweise hatte (4. Physiksemester). Ich stimme dir zu, dass das vlt ein bisschen vereinfacht werden sollte für Schulansprüche.

Vor 2 years
Mrs. Foggy
Mrs. Foggy

Könnt ihr bitte mal ein Video zur Fehling-Probe machen? Ich check das gar nicht

Vor 3 years
Mrs. Foggy
Mrs. Foggy

+TheSimpleChemics Danke :) Ihr rettet mich

Vor 3 years
Chemie - simpleclub
Chemie - simpleclub

Ist notiert! :)

Vor 3 years
Ricy013
Ricy013

Für Studium muss man nicht unbedingt das PSE auswendig lernen und Quecksilber ist in deiner Elementaren Form (abgesehen von den Gasen oder bei Verschlucken) wenig Giftig.

Vor 3 years
managMent
managMent

Unser Lehrer will uns nicht die Nebengruppen erklären, da sie zu "schwer" sei.Wollte es aber trotzdem lernen, doch WAS SIND ORBITALE?!

Vor 3 years
managMent
managMent

@Greselschueler Danke für die Erklärung

Vor 3 years
Greselschueler
Greselschueler

Orbitale sind Räume von verschiedener Form (s-Orbitale sind Kugelförmig, p-Orbitale Hantelförmig und d-Orbitale eher Kleeblattförmig bis auf das dz²-Orbital) in denen sich die Elektronen eines Atoms mit einer hohen Wahrscheinlichkeit aufhalten. Man geht im Orbitalmodell davon aus, dass sich die Elektronen eines Atoms nicht auf festen Bahnen um den Atomkern herum aufhalten, sondern in einem bestimmten Raum, in dem man aber zu keinem Zeitpunkt genau bestimmen kann, wo sich ein bestimmtes Elektron gerade aufhält. Über die Schrödingergleichung kann man jedoch einen Bereich berechnen, also einen Raum, in dem sich die Elektronen höchstwahrscheinlich immer aufhalten, jedoch nicht genau an welchem Punkt in diesem Raum. Das Orbitalmodell findet in der Schule eher wenig Anwendung, ist jedoch spätestens in der Universität enorm wichtig, da dadurch verschiedenen Reaktionen oder die räumliche Aufbau von Molekülen und die Winkel zwischen einzelnen Atomen eines Moleküls bestimmt werden können.

Vor 3 years
Felix Ochabauer
Felix Ochabauer

könntet ihr vlt auch mal wenn ihr wollt ein Video zu intermolekularen Wechselwirkungen machen

Vor 3 years
Chemie - simpleclub
Chemie - simpleclub

Ist notiert :)

Vor 3 years
DrarosK
DrarosK

Wollt ihr mal ein Video Elektrochemie am besten auf Uniniveau mit Nerst usw. machen. Das blicke ich bis heute noch nicht richtig. Vorallem weil sich ox und Red irgendwie andauernd ändern :D

Vor 3 years
DrarosK
DrarosK

:)

Vor 3 years
Chemie - simpleclub
Chemie - simpleclub

Ist notiert ;)

Vor 3 years
Niklas Flaig
Niklas Flaig

Könnt ihr mal ein Video zu den Superactinoiden machen?

Vor 3 years
Chemie - simpleclub
Chemie - simpleclub

Auf jeden Fall ein interessantes Thema, haben's mal auf die Liste gesetzt :)

Vor 3 years
Matthias
Matthias

+Yaldabaoth Da hast du Recht!

Vor 3 years
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Wenn man stabil als Halbwertzeit > 1 Sekunde definiert, ja. Für Chemie ist das alles komplett irrelevant. Gibt noch genug Elemente im "normalen" Bereich des Periodensystems, die immer noch nicht besonders gut erforscht sind in ihren Komplexen oder exotischeren Oxidationsstufen. In Jena forscht zum Beispiel jemand an Calcium mit der Oxidationsstufe +1. Selbst so "unspannende" Elemente geben noch was her, also warum in die Ferne schweifen.

Vor 3 years
Matthias
Matthias

+Niklas Flaig Naja... Nein. Mittlerweile "entdeckt" man ja keine Elemente mehr, sondern man muss sie unter extremen Bedingungen erzeugen. Folglich gibt es sie noch nicht. Es gibt allerdings Theorien, die besagen, dass Elemente (glaube ich) ab Nummer 138 wieder stabil werden.

Vor 3 years
Yaldabaoth
Yaldabaoth

TheSimplePhilosophy?

Vor 3 years
Mert Yazgan
Mert Yazgan

BESTES VIDEO DANKE

Vor 3 years
Mert Yazgan
Mert Yazgan

Ich wohn auch in eurer Nähe

Vor 3 years
Mistery 333
Mistery 333

Ich Check nichts davon. finde es trotzdem cool

Vor 3 years
Ky
Ky

Aluminium ist nicht "Ai" im Periodensystem?? 😂

Vor 3 years
kmyc89
kmyc89

Tip-fehler

Vor 3 years
Ky
Ky

wollt ihr ein Video zur Ligandenfeldtheorie machen? 😂

Vor 3 years
Ekn _38
Ekn _38

Element 13,Aiminium😂😂😂😂

Vor 3 years
Septrox
Septrox

kmyc89 Aluminium heißt im lateinischen auch Aluminium aber ok..

Vor 2 years
kmyc89
kmyc89

Ich darf toch bitten. Klar ist das ein Fehler, aber die Buchstaben sind nich die ersten in (deutchen) Namen.

Vor 3 years
Ms. Cranberry
Ms. Cranberry

Eigenschaften xD

Vor 3 years
Bueny
Bueny

Heißt das nicht chemistry?

Vor 3 years
Toni Razz
Toni Razz

Eren Jäger Jetzt rate mal warum es bis heute keinen The Simple English Kanal gibt. 😂 Niemand kann alles, auch die nicht

Vor 2 years
Jiren TheGrey
Jiren TheGrey

ja auf englisch

Vor 3 years
rjlooker
rjlooker

nettes easteregg in der einleitung :P

Vor 3 years
Elias Chair
Elias Chair

Warte S-orbital P-orbital D-orbital .... =SPD =Sozialdemokratische Partei Deutschlands

Vor 3 years
DrarosK
DrarosK

Da waren wohl die roten wieder am Werk :D

Vor 3 years
Elias Chair
Elias Chair

hab mich vertippt sry

Vor 3 years
vludima meier
vludima meier

Ist die Elektronenkonfiguration von Chrom nicht [Ar] 3d5 4s1?

Vor 3 years
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Ja, das ist korrekt.

Vor 3 years
Martin Router King
Martin Router King

gallium das beste element

Vor 3 years
Ein Alberner Stein
Ein Alberner Stein

und germanium auch

Vor 3 years
Damian
Damian

Schöne selbstironische Anspielung auf euren Namen an der Tafel am Anfang :)

Vor 3 years
Brainsucker92
Brainsucker92

Vielen Dank für das Video. jetzt weiß ich ganz genau, wieso ich Chemie abgewählt habe.

Vor 3 years
Dyneta Fai
Dyneta Fai

Hahah und ich werde Chemikant

Vor 5 Monate
believe
believe

ahahahaa xddd

Vor year
Mit freundlichen Grüßen
Mit freundlichen Grüßen

Hab ich auch!

Vor 3 years
ZordixX
ZordixX

Darmstadtium, bestes Element ever.^^

Vor 3 years
Traffo Law
Traffo Law

es zerfällt aber sehr schnell wieder

Vor 3 years
violin yay
violin yay

Isso :D

Vor 3 years
Pat Cs
Pat Cs

Könnt ihr irgendwann mal was zu den f-Orbitalen machen? Danke und tolles Video 👍🏽😁

Vor 3 years
kmyc89
kmyc89

Hab's Mir auf doppelter Geschwindigkeit reingezogen

Vor 3 years
19Pat 97
19Pat 97

Ich schau das immer so schnell an, weil es dann sonst so langsam ist :o

Vor 3 years
Yaldabaoth
Yaldabaoth

Ich hab auf stumm geschaltet und Untertitel angemacht. Paar gute Lacher dabei!

Vor 3 years
violin yay
violin yay

Lol ich wünschte ich würde das dann noch verstehen. :o

Vor 3 years
Super Kleber
Super Kleber

erster

Vor 3 years
kmyc89
kmyc89

Aplaus

Vor 3 years

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