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Ihr hab das Beispiel zu Mangan gemacht, aber ist nicht eine der wichtigsten Regeln der Oxidationszahlen dass niemals negative oxidationszahlen von metallen bzw. Negative metallionen existieren?

Vielen Dank für das super Video. Die Nebengruppenelemente verfolgen mich schon seit vielen Jahren und nun habe ich es ENDLICH begriffen!

Die Lehrerin am Anfang verarschen, aber im Video selbst nur labern. Simple und attraktiver geht anders ;)

warum sind die NG Elemente stabil mit 5 bzw 7 VE? Das würde ja bedeuten, dass die 12 halbbesetzte Orbitale haben, die sich gerne binden würden mit anderen Atomen, um die Orbitale zu füllen? Oder gilt diese Tendenz bei Nebengruppen nicht? (zB dass die 7. Hauptgruppe instabil ist und sich sofort ein weiteren Elektron schnappt, sobald es kann).

simple geht anders ;-) da reicht es nicht, eine coole Stimme zu spielen

Die Elektronenkonfiguration von Chrom stimmt nicht -_- die ist nämlich nicht 4s2 3d4 sondern 4s1 3d5, da die Halbbesetzung der d Orbitale besonders energetisch günstig ist. Ich studiere im zweiten Semester und das ist der Stoff (natürlich etwas vertiefter), wirklich helfen tut mir das hier aber nicht, das Niveau ist dafür zu niedrig und ich verstehe auch nicht, was es Schülern bringen soll, dafür ist das Niveau nämlich deutlich zu hoch, ich meine, das wissen braucht man nicht mal im Abi

wie ist die wertigkeit von z.b kupfer

Endlich, Orbitale verstanden. Took me years

beim dritten Merksatz fehlt das Lutetium ;)

6:43 3d4 4s2 existiert nicht, sondern nur 3d5 4s1, weil das stabiler ist!

Dein Name sollte TheSimpleChemistry heißen, nicht TheSimpleChemics, das ist falsch du Englisch Lusche.

Kack Video ich wollte wissen, wie ich die Wertigkeit der Nebengruppen ablese, und nicht deine Scheiße da!!! Nie wieder schau ich mir ein Video von dir an!!!!!!! FICKSACK!!!

Geiles Intro! xD

Man kapiert nix

Endlich habe ich es verstanden 👌

Uni Maschinenbau Chemie und bisher hat mir niemand im Leben erzählt, dass man quasi ein leeres PSE nehmen kann, um zu gucken, wann welches Orbital gefüllt wird. Danke!

0:56 Ahhhh fehler im periodensystem! Da wo Tl sein sollte (81) ist Ti >:D

Schön, ein Video zu einem nicht mehr aktuellen Thema. Schon mal was von Gruppe 1-18 gehört? So heißen die nämlich heutzutage...

Das ändert natürlich alles. Die Chemie steht wieder ganz am Anfang.

Omg,vielen Dank!Dieser Youtubekanal rettet mich!Da ich vor kurzem von Hessen nach Bayern gezogen bin,und dort das schulische Niveau natürlich höher liegt,muss ich sehr viel Stoff auch eigenständig nachholen.Chemie ist einer davon.Und danke vielmals!Du hast das super erklärt und ich kam auch relativ gut mit!!!!Tausend Küsse !haha

Unverständlicher geht's nimmer

8:15 , und Gallium ?

Danke (: Wir schauen eure Videos immer in der Schule an :D

Super Video! Sehr hilfreich 👌

Aber wenn man googelt, zeigt es, dass Fe 2 Valenzelektronen und Cr 1 V.elektr. hat??

das stimmt auch! bei diesen beiden Elementen ist sind die 3d orbitale halbvoll. halbvolle 3d orbitale liegen energetisch niedriger als voll 4s orbitale,daher hat cr nur ein VE. auch wenn nur elemente ab der 4. periode 3d orbitale besetzen können, zählen die 3d orbitale zu 3. schale!

Hmm bin aber leider nicht mehr in der Schule, habe Chemie im Nebenfach.. :D :'( Wird schon noch :D

Da googelst du falsch oder verstehst einfach (noch) nicht, was du da liest. Wenn du nicht weißt was Orbitale sind, von Quantenmechanik und Energieniveaus noch nichts gehört hast, dann kannst du die Chemie bis zum Element Argon verstehen, aber darüber hinaus nicht. Das wird in der Schule aber auch nicht gefordert. Da steht bei Eisen immer (II) oder (III) dahinter, soll heißen es ist Fe2+ oder Fe3+ und bei Chrom (VI) oder (III), also Cr6+ oder 3+ und diese Angaben reichen für Schulchemie.

5:15 Das stimmt nicht. Laut meinen Lernbüchern hat Eisen 2 Valenzelektronen.

Aber, wie auch im Video erwähnt, sind die s-Orbitale energetisch günstiger zu besetzen als die d-Orbitale der vorherigen "Schale". Auch im Link, den du geschickt hast sieht man ja, dass die d-Orbitale noch lange nicht voll sind. Folglich zälen diese sozusagen mit zu den "Valenzelektronen". Besonders deutlich wird das, wenn man sich die Elektronenkonfiguration von Chrom und Mangan anschaut. Mangan hat 4s^2 3d^5. Aber anstelle der zu erwartenden 4s^2 3d^4-Konfiguration hat Chrom 4s^1 3d^5, da bei den d-Orbitalen halb oder vollbesetzte Orbitale bevorzugt gebildet werden. Oder anders: Für Chrom macht es mehr Sinn zwei mal halbbesetzte Orbitale zu bilden, als ein Orbital voll und dafür die anderen instabil zu haben.

https://www.google.de/search?q=fe+electron+configuration&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ved=0ahUKEwiZ5Nr-u7zYAhWCDuwKHdPPAgMQ_AUICigB&biw=1536&bih=735#imgrc=42WsBnnIunCN2M: sieht hier aber ja schon irgendwie so aus.. Ach keine Ahnung, für mich persönlich auch nicht so wichtig, habe es nur im Nebenfach und ich denke so gut müssen wir uns für die Klausur da nicht auskennen.. :P

Nebengruppenelemente kann man nicht auf Kindergartenniveau mit Valenzelektronen erklären. Die machen eine ganz andere Bindungsart als die Elemente, die in der Schule drankommen. Die "2 Valenzelektronen" im 4s2 sind ja nichtmal die mit der höchsten Energie.

Wenn man aber "Fe electron configuration" googelt, zeigt es auch an, dass Eisen nur 2 Valenzelektronen hat??

Bitte schmeiß das Buch weg :)

Könntet ihr bitte noch mehr Videos zum Erdöl machen, also zum Beispiel: Crack-Prozess und die Entstehung von Erdöl. Danke für eure gut erklärten Videos!

*OMG IHR SEID SO GEILLLL WTF LOLOLOLOL ICH LIEBE EUCH HGFTSTSTHGJKBKHTUZGMNBKJHDRFAREWTZFKJNJLBHUGFKOJÖJLJHÄLKJGJGCGFXFSAWEQRWUHÖOKÄÖKLMVVYRUOUÄPJHMDGREZIZPIHJHFGRARESRZFUKHÖK* Sorry ..

Ist auf der Liste :)

Was ist ein Orbital?

0:43 Seit wann hat Aluminium die Abkürzung Ai?0.o Bei uns hat das glaub ich Al..

Es ist zu 100% ein Fehler !

Wie würde sich die Elektronen Konfiguration eines Kaliums(4p) im angeregten Zustand ändern? Springt das Elektron, dann auf eine 3-d Schale zurück oder auf eine 4-p Schale? Das versteh ich nicht so ganz? Oder sind doch beide Möglichkeiten Falsch?

Du darfst dir nicht vorstellen, dass es auf 3d "zurückspringen" würde. Wie im Video erklärt sind die 3d-Orbitale energetisch höher liegend, als die 4s Orbitale. Trotzdem wäre ein Übergang von 4s auf 3d nicht erlaubt, da es bestimmt Auswahlregeln für Einelektronenübergänge im Atom gibt, welche diesen Übergang verbieten (da das Übergangdipolmoment dann Null wäre, was die Impulserhaltung verletzt). Ein Übergang von 4s auf 4p ist jedoch nach den Auswahlregeln erlaubt. Von 4p könnte das Elektron jedoch auch auf 3d runterfallen (so wäre es erlaubt). Daher wäre es nicht verwunderlich auch Elektronen zu finden, die das 3d Orbital populieren, wenn man anregt.

Könnt ihr vielleicht mehr Dinge auf mittelstufen Niveau machen? Konnte kaum was verstehen.

Es ist halt unrealistisch für das gleiche thema mehrere Videos für verschiedene Ansprüche zu erwarten.

Ich hab alles verstanden, lag aber daran, dass ich das in diesem Semester teilweise hatte (4. Physiksemester). Ich stimme dir zu, dass das vlt ein bisschen vereinfacht werden sollte für Schulansprüche.

Könnt ihr bitte mal ein Video zur Fehling-Probe machen? Ich check das gar nicht

+TheSimpleChemics Danke :) Ihr rettet mich

Ist notiert! :)

Für Studium muss man nicht unbedingt das PSE auswendig lernen und Quecksilber ist in deiner Elementaren Form (abgesehen von den Gasen oder bei Verschlucken) wenig Giftig.

Unser Lehrer will uns nicht die Nebengruppen erklären, da sie zu "schwer" sei.Wollte es aber trotzdem lernen, doch WAS SIND ORBITALE?!

@Greselschueler Danke für die Erklärung

Orbitale sind Räume von verschiedener Form (s-Orbitale sind Kugelförmig, p-Orbitale Hantelförmig und d-Orbitale eher Kleeblattförmig bis auf das dz²-Orbital) in denen sich die Elektronen eines Atoms mit einer hohen Wahrscheinlichkeit aufhalten. Man geht im Orbitalmodell davon aus, dass sich die Elektronen eines Atoms nicht auf festen Bahnen um den Atomkern herum aufhalten, sondern in einem bestimmten Raum, in dem man aber zu keinem Zeitpunkt genau bestimmen kann, wo sich ein bestimmtes Elektron gerade aufhält. Über die Schrödingergleichung kann man jedoch einen Bereich berechnen, also einen Raum, in dem sich die Elektronen höchstwahrscheinlich immer aufhalten, jedoch nicht genau an welchem Punkt in diesem Raum. Das Orbitalmodell findet in der Schule eher wenig Anwendung, ist jedoch spätestens in der Universität enorm wichtig, da dadurch verschiedenen Reaktionen oder die räumliche Aufbau von Molekülen und die Winkel zwischen einzelnen Atomen eines Moleküls bestimmt werden können.

könntet ihr vlt auch mal wenn ihr wollt ein Video zu intermolekularen Wechselwirkungen machen

Ist notiert :)

Wollt ihr mal ein Video Elektrochemie am besten auf Uniniveau mit Nerst usw. machen. Das blicke ich bis heute noch nicht richtig. Vorallem weil sich ox und Red irgendwie andauernd ändern :D

:)

Ist notiert ;)

Könnt ihr mal ein Video zu den Superactinoiden machen?

Auf jeden Fall ein interessantes Thema, haben's mal auf die Liste gesetzt :)

+Yaldabaoth Da hast du Recht!

Wenn man stabil als Halbwertzeit > 1 Sekunde definiert, ja. Für Chemie ist das alles komplett irrelevant. Gibt noch genug Elemente im "normalen" Bereich des Periodensystems, die immer noch nicht besonders gut erforscht sind in ihren Komplexen oder exotischeren Oxidationsstufen. In Jena forscht zum Beispiel jemand an Calcium mit der Oxidationsstufe +1. Selbst so "unspannende" Elemente geben noch was her, also warum in die Ferne schweifen.

+Niklas Flaig Naja... Nein. Mittlerweile "entdeckt" man ja keine Elemente mehr, sondern man muss sie unter extremen Bedingungen erzeugen. Folglich gibt es sie noch nicht. Es gibt allerdings Theorien, die besagen, dass Elemente (glaube ich) ab Nummer 138 wieder stabil werden.

TheSimplePhilosophy?

BESTES VIDEO DANKE

Ich wohn auch in eurer Nähe

Ich Check nichts davon. finde es trotzdem cool

Aluminium ist nicht "Ai" im Periodensystem?? 😂

Tip-fehler

wollt ihr ein Video zur Ligandenfeldtheorie machen? 😂

Element 13,Aiminium😂😂😂😂

kmyc89 Aluminium heißt im lateinischen auch Aluminium aber ok..

Ich darf toch bitten. Klar ist das ein Fehler, aber die Buchstaben sind nich die ersten in (deutchen) Namen.

Eigenschaften xD

Heißt das nicht chemistry?

Eren Jäger Jetzt rate mal warum es bis heute keinen The Simple English Kanal gibt. 😂 Niemand kann alles, auch die nicht

ja auf englisch

nettes easteregg in der einleitung :P

Ist die Elektronenkonfiguration von Chrom nicht [Ar] 3d5 4s1?

Ja, das ist korrekt.

gallium das beste element

und germanium auch

Schöne selbstironische Anspielung auf euren Namen an der Tafel am Anfang :)

Vielen Dank für das Video. jetzt weiß ich ganz genau, wieso ich Chemie abgewählt habe.

@Jonas Franke https://de.m.wikipedia.org/wiki/Chemikant Das ihr Leute immer meinen müsst, dass es "Chemikant" nicht gibt... Ein Chemiker ist nochmal etwas Anderes.

@Dyneta Fai *Chemiker

Hahah und ich werde Chemikant

ahahahaa xddd

Hab ich auch!

Darmstadtium, bestes Element ever.^^

es zerfällt aber sehr schnell wieder

Isso :D

Könnt ihr irgendwann mal was zu den f-Orbitalen machen? Danke und tolles Video 👍🏽😁

Hab's Mir auf doppelter Geschwindigkeit reingezogen

Ich schau das immer so schnell an, weil es dann sonst so langsam ist :o

Ich hab auf stumm geschaltet und Untertitel angemacht. Paar gute Lacher dabei!

Lol ich wünschte ich würde das dann noch verstehen. :o

erster

Aplaus